教学步骤

教    学    内    容

设计意图

一、    温旧引新

1、  指名学生写出硫、铁与氧气反应表达式

2、  师生订正

3、计算机屏幕显示

二、    探索新知

激疑设问，

点出课题

[探索问题一]

1、理性探索，提出猜想

2、进行实验，

   收集数据

演示实验1

a.实验说明：

b.引导观察：

c.收集数据

进行分析

演示实验2

（由学生设计实验步骤，根据设计进行实验，观察现象，填写报告）

3、学生分析        获得结论

4、教师小结

演示实验3，

⑴演示实验

⑵引导观察

⑶学生讨论

得出结论

⑷模拟实验

（计算机屏幕显示）

⑸学生观察、分析，深化理解

演示实验4

讨论分析，深化理解

5、总结强调、深化理解

[探索问题二]

三、巩固新知

⑴巩固双基

1        拓展应用

四、课堂小结

五、布置作业：

        S + O2  点燃  SO2

        Fe + O2 点燃 Fe3O4

   在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？18世纪拉瓦锡加热45.0克氧化汞恰好得到41.5克汞和3.5克氧气。这是不是巧合呢？今天我们就来研究这一问题。

第五单元   化学方程式

课题1    质量守恒定律

化学反应前后，物质质量总和是否改变？

[猜想1]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

[猜想2]参加化学反应的各物质的质量总和，小于反应后生成的各物质的质量总和。

[猜想3]参加化学反应的各物质的质量总和，大于反应后生成的各物质的质量总和。

实验1、白磷燃烧前后的质量测定。

                        实验步骤：

1. 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2. 玻璃管引燃。
3. 冷却后第二次称量。
4. 数据记录、整理填表。

①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？

白磷燃烧前后物质的质量总和相等。

实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？

结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们猜想1是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。

讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？

实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。

【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？

盐酸与碳酸钠粉末在敞口容器中反应

分析以上问题及实验中质量减少的原因。

实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定

【讨论2】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？

2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，形成密闭容器，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。

为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？那是否有理论依据？---微观分析法。化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量是否变化？分子种类、分子个数？

计算机显示水分子分解示意图：

化学变化的实质

阅读课本P95有关内容

分析质量守恒原因

原子种类

一切化学反应中 原子数目  不变    总质量不变               原子质量

1、小结本节课的主要内容。

2、质量守恒定律应用。

3、学生提出有关疑问，讨论解决。

对学生回答作出评价，重申正确结论

小结本节课的主要内容

课后习题。

复习旧知识，为新课作铺垫，为假设提出埋下伏笔。

通过一系列的探究活动，培养学生的逻辑思维能力

向学生介绍科学探究方法，培养学生严谨求实精神。

实验改进，培养学生创新精神

培养实验能力

培养学生严谨科学态度

引导学生深入理解新知，消除知识误区

模拟演示帮助学生分析问题，加深理解

学生亲身体验，深化理解。

培养学生的

辩证唯物主义观点，进行爱国主义教育。